Question

某溶液含有Na+,H+，Ba+,OH-，Cl-,CO3 2-,SO4 2-中的几种离子，进行如下实验：

1，取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液。
2，向滤液中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡。
3，向滤液中滴入无色酚酞，溶液呈红色。
根据上述实验判断该溶液中
1 一定含有的离子是（ ）；
2 一定不含有的离子是（ )；
3 不能确定的离子是（ ），欲确定其是否存在，
方法是：另取少量原溶液于试管中，（ ），
若看到（ ），说明溶液中含有该离子。

Answer 1

1、一定含有：CO3 2- 、OH-、Na+
【解析】加入Ba2+后产生沉淀，并能溶于HNO3、且产生气泡，是碳酸根无疑、
让无色酚酞变红，溶液是碱性，所以有OH-
如无Na+，则溶液中电荷不平衡。。(没有阳离子了)
2、一定不含有Ba2+ 、H+、SO42-
肯定不含H+、因为溶液是碱性，肯定不含SO42-，因为Ba2+沉淀物可以溶于HNO3、肯定不含Ba2+、否则会和溶液中的CO32-形成沉淀。

3、不确定含有的是 Cl-
(滴加AgNO3溶液)
若看到(白色沉淀)、说明溶液中含有Cl-

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Answer 2

加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀 ： 含有CO32-、SO42-中的1种或2种
渣全部溶解并产生气泡 ： 只含有CO32-，不含SO42-。说明不含Ba2+、H+，因为BaCO3、CO2
滴入无色酚酞，溶液呈红色 ： 溶液为碱性含有OH-
但这样溶液中没有阳离子，所以一定含有Na+

1、一定含有的离子是 CO32-、Na+、OH-
2、一定不含有的离子是SO42-、Ba2+、H+
3、不能确定的离子是Cl- 加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 白色沉淀

Answer 3

向滤液中滴入无色酚酞，溶液呈红色。
说明溶液呈碱性，一定存在氢氧根离子，则一定不存在氢离子．

取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液。
说明溶液中可能含有碳酸根离子和硫酸根离子．

向滤液中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡。
说明沉淀一定没有硫酸钡，一定是碳酸钡，则溶液中一定不含硫酸根离子，一定含有碳酸根离子。
含有碳酸根离子就一定不含钡离子．溶液不显电性，溶液中既含有阴离子，也必须含有阳离子，所以一定含有钠离子；
氯离子含或不含对实验没有影响，即可能含有，也可能不含有．

1 一定含有的离子是（CO3 2-, Na+, OH-， ）；
2 一定不含有的离子是（H+，SO4 2- Ba+, )；
3 不能确定的离子是（ Cl-, ），

欲确定其是否存在，
方法是：另取少量原溶液于试管中，（加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液， ），
若看到（ 白色沉淀 ），说明溶液中含有该离子。

Answer 4

1、OH-；CO3 2-
2、Ba+；SO4 2-；H+
3、Na+；Cl-；滴入硝酸银溶液并追加稀硝酸；白色沉淀且滴入稀硝酸后沉淀不消失

（钠离子实在不知道给怎么证明了）

Answer 5

先加酚酞，鉴别出oh，变红
在加硝酸，鉴别出co3，有气泡（不可用硫酸和盐酸否则下面将无法鉴别）
加入硝酸钡，白色沉淀加入硝酸后沉淀不溶解，鉴别出so4
最后加入agno3，白色沉淀加硝酸沉淀不溶解，鉴别出cl