Question

相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O

Answer 1

同温度同物质的量浓度时，hf比hcn易电离
则hf酸性强
其对应强碱盐碱性相对弱
a错
0.2
mol•l－l
nh4cl
和
0.l
mol•l－l
naoh
溶液等体积混合后，生成nh3*h2o(一水合氨)
c(nh4+)
<
c
(cl―)
b错
一定为中性溶液
则电荷守恒
需判断溶液中都有什么阴阳离子
易知c对
d你打的不全吧
无法解答

Answer 2

这道题主要是比较NH4+的
水解程度
，水解程度越高，浓度越低；（4）NH3·H20为电离反应，最后考虑。
NH4Al(SO4)2>
NH4Cl
>
CH3COONH4
>NH3·H20
（1）NH4Al(SO4)2中有两个离子发生水解，NH4+和Al3+，两者同时发生水解，水解相互抑制；因此此溶液中NH4+的水解程度最小，浓度最高。
相互抑制的原理：阳离子发生水解时通常生成H+（H3O+），
NH4+
+
H2O=
NH3·H2O

+
H+
Al3+
+
3H2O=Al(OH)3
+
3H+
根据
勒夏特列原理
，较多的H+会抑制水解平衡的正向进行，产生抑制作用。当两者同时发生水解，H+的浓度变高，因此发生水解而消耗的NH4+变少，NH4+浓度变高。
（2）NH4Cl中没有
离子对
NH4+的水解促进和抑制，因此水解程度剧中，离子浓度也居中；
（3）CH3COONH4溶液中发生
双水解
，
水解反应
相互促进，水解程度最高，例子浓度在三者中最小；
双水解促进原理：
CH3COO-
+
H2O
=
CH3COOH

+
OH-
NH4+
+
H2O=NH3·H2O
+
H+
由于生成OH-和H+的缘故，因此二者水解之后的产物可以继续反应，促进水解反应的进行，因此总反应式为：
CH3COO-
+
NH4+
+
H20
=
CH3COOH
+
NH3·H2O
所以
双水解反应
中消耗的NH4+在三者中最多，因此NH4+的浓度为三者最低。
但是该水解反应不能进行完全，虽然水解程度为三者最高，但也是微弱的反应。
（4）最后是NH3·H20的电离反应，因为水解反应和电离反应都是微弱的反应，因此NH3·H2O电离出的NH4+也是非常少量的，因此浓度为最低。