Question

在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2＋物质的量之比为2︰1

则该混合物中含CaCl2的质量分数为__________，含1mol Cl－的该混合物的质量是__________g。 思路清晰一点，拜托了~

Answer 1

K＋和Ca2＋物质的量之比为2︰1设分别为2x和x
那么有KCl为2xmol
CaCl2为xmol
1.则该混合物中含CaCl2的质量分数为
111X/(111X+74.5*2X)
2.含1mol Cl－的该混合物的质量是
若含1mol Cl－=2x+2x=2
x=0.5mol
该混合物的质量是111*0.5+74.5*2*1
不懂问

追问

这个什么意思:
若含1mol Cl－=2x+2x=2
x=0.5mol
该混合物的质量是111*0.5+74.5*2*1

追答

不好意思是1mol
K＋和Ca2＋物质的量之比为2︰1设分别为2x和x
那么有KCl为2xmol，含Cl－为2xmol
CaCl2为xmol，含Cl－为2xmol
所以2x+2x=1
x=0.25
该混合物的质量是111*0.25+74.5*2*0.5

追问

其实我是不懂为什么
CaCl2为xmol，含Cl－为2xmol

追答

每mol的氯化钙是由Cl-Ca-Cl这种结构
那么就是1molCa2+和 2mol的Cl-

Answer 2

因为，在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2＋物质的量之比为2︰1
所以设混合物中含KCl和CaCl2的物质的量分别为2n mol 和n mol
CaCl2的质量=111n
KCl的质量=2X74.5n
CaCl2的质量分数=111n/(111n+2X74.5n)=42.7%
含1mol Cl－时，2n + 2n=1
n=0.25 mol
该混合物的质量=111n+2X74.5n=160n=65 g