Question

有一铁粉与三氧化二铁的混合物，质量为19.2克，将其完全溶解在150毫升的稀硫酸中，并收集到3.36升标准...

有一铁粉与三氧化二铁的混合物，质量为19.2克，将其完全溶解在150毫升的稀硫酸中，并收集到3.36升标准状况下的氢气，所得溶液中加入硫氰化钾溶液，无明显的变化，求(1)原混合物中铁的质量(2)所用稀硫酸的浓度

Answer 1

设三氧化二铁和铁的物质的量是n(Fe2O3)，n(Fe)

因此n(Fe)=n(Fe2O3)+0.15l，
n(Fe2O3)*160+n(Fe)*56-0.15*56=19.2,n(Fe2O3)=0.05mol，n(Fe)=0.2mol，
铁质量为11.2克
硫酸浓度=（0.25）/(0.15)=1.7摩尔/升

Answer 2

置换3.36升H2，需铁8.4克、酸14.7克。Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O
混合物完全溶解，铁5.8克、Fe2O35克、酸30.45克。
(1)铁质量5.8+8.4=14.2克(2)硫酸浓度=（30.45+14.7）/(98*0.2)=2.3摩尔/升

Answer 3

三氧化二铁与稀硫酸反应转化为三价铁离子，三价铁离子与铁粉反应，最终这部分铁粉与三氧化二铁的物质的量之比是1：1，剩余铁粉与稀硫酸反应生成氢气，剩余铁粉与氢气物质的量之比1：1，因此剩余铁粉物质的量等于氢气物质的量为0.15mol，n(Fe2O3)*160+n(Fe)*56+0.15*56=19.2,n(Fe2O3)=n(Fe),后面可以自己解了。