Question

等体积的Na2S溶液与Na2SO3溶液混合并加入过量的稀硫酸，有淡黄色沉淀生成，反应过程中无酸性气体放出，再

等体积的Na2S溶液与Na2SO3溶液混合并加入过量的稀硫酸，有淡黄色沉淀生成，反应过程中无酸性气体放出，再微热中，始终无酸性气体放出。
（1）写出上述反应的化学方程式
（2）则原混合液中，Na2S和Na2SO3的物质的量之比为

解释一下。

Answer 1

(1)2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3Na2SO4+3S↓+3H2O

离子方程式：2S2- + (SO3)2- + 6H+ == 3S↓+ 3H2O
(2)2:1
反应过程中无酸性气体放出，再微热中，始终无酸性气体放出。
说明反应：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3Na2SO4+3S↓+3H2O恰好完全反应，
Na2S与Na2SO3物质的量之比为2：1
（如果任何一种过量都会产生酸性气体：
H2SO4+Na2S=H2S↑+Na2SO4；H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O）

希望能帮到你

Answer 2

2H2S+H2SO3=3H2O+3S，2：1，最后只有硫是零价，前者负二价，后者正四。