Question

有一包不纯的Na2CO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4gCO2。

有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4gCO2，则所混杂质可能是（）

A：BaCO3 B：K2CO3 C：CaCO3 D：MgCO3

我想知道为何选择D，而C不对。
按照道理MgCO3和CaCO3式量都是小于106的。

Answer 1

Na2CO3+2HCl=CO2+2NaCl+H2O
106 44
5.3g x

x=2.2g
如果5.3g是纯Na2CO3，应该生成2.2gCO2
实际2.4g
选项中每种物质都是1mol生成1molCO2，所以直接找相对分子质量比Na2CO3小的。
只有相对分子质量比Na2CO3小，5.3g混合物才能生成多余2.2g的CO2
锁定CD
D不能稳定存在

选C

追问

化学式 MgCO3 性质 白色单斜结晶或无定形粉末。无毒、无味,在空气中稳定。

追答

好吧- -MgCO3我记错了。。
应该是D
如果是CaCO3

CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2l+H2O

100 44
x 2.4g
x=5.45g
也就是说生成2.4gCO2需要5.45gCaCO3，大于5.3g了。。。

Answer 2

D

假设 全是 Na2CO3 ,产生CO2的质量是 X

Na2CO3 ~~~~~~~~~CO2

106..............................44

5.3g..............................X=2.2g <2.4g

得出结论，杂质中的C的质量分数高于 Na2CO3 中C的质量分数

以一个CO32-离子为准，杂质中 ，金属部分的质量比 46要小

符合条件的只有 MgCO3 ， 24<46

追问

Ca=40<46啊！为何不能？

追答

设该盐为纯净的+2价碳酸盐，设该金属为M，对应的碳酸盐的相对分子质量为x
MCO3+2HCl=MCl2+CO2↑+H2O
x 44
5.3g 2.4g

x5.3g
=
442.4g

解得：x≈97；
由于碳酸钠的相对分子质量为106，所以所含杂质的相对分子质量必须小于97，给定物质中只有碳酸镁的相对分子质量为84，小于97．故选D．
故选D．

Answer 3

选D，因为如果全是CaCO3都生成不了2.4g！