Question

高中化学求详细解答

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Answer 1

1、2.7g为铝，物质的量为0.1mol。
在与HNO3的反应中，金属失去电子，生成NO，
最终与过量的NaOH反应，沉淀为氢氧化物，无氢氧化铝。
Mg~~~Mg(OH)2 Fe~~~Fe(OH)3
观察会发现，金属失去电子的物质的量
等于增加的OH-的物质的量。
而金属失去电子的物质的量等于NO物质的量的三倍
（每生成1mol NO 得到3mol电子）。
所以固体增加的氢氧根的物质的量为
6.72/22.4 X3 - .3 (Al失去的电子) =0.6mol。
原固体中Mg、 Fe的质量为11.9-2.7=9.2g
最终沉淀的质量为9.2+0.6X17=19.4g
答案：D

2、（1）酸性，有铵根离子，无硫离子，原因双水解。
（2）加氯水，淀粉无明显现象，则无碘离子。
溶液中有铵根离子，必须有阴离子，硫酸根离子必须有，肯定无钡离子。
最后还要检验钠离子。
答案：A

Answer 2

1 易知铝0.1摩尔 NO 0.3摩尔
Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
6Mg+10HNO3=6Mg(NO3)+4NO+5H2O
设铁镁分别为X Y摩尔
X+2/3Y+0.1=0.3
56X+24Y+2.7=11.9
自己解方程
过量氢氧化钠 沉淀没有氢氧化铝
2 A 从（1）知有铵根 从（2）知没有硫离子和碘离子 则阴离子定是硫酸根 所以没有钡离子