两道关于高中化学平衡的问题,急求详解!
1.一定温度下,反应2SO2+O2==2SO3,达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4.缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n...
1.一定温度下,反应2SO2+O2==2SO3,达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4.缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是()
A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol
2.在可变容积的密闭容器中通入体积比为2:3的气体A和气体B,在一定条件下发生如下反应:A+3B==2C(ABC均为气体)当反应达到化学平衡时,测得有50%的B转化为C,则反应前与平衡时容器内的分子数之比是()
A.5:6 B.5:4 C.5:3 D.5:2 展开
A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol
2.在可变容积的密闭容器中通入体积比为2:3的气体A和气体B,在一定条件下发生如下反应:A+3B==2C(ABC均为气体)当反应达到化学平衡时,测得有50%的B转化为C,则反应前与平衡时容器内的分子数之比是()
A.5:6 B.5:4 C.5:3 D.5:2 展开
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1,平衡时硫元素的物质的量与氧元素的物质的量之比为(2+4):(4+6+12)=3:11
设二氧化硫为x mol
则(x+1.4):(2x+2*0.8+3*1.4)=3:11
所以x=0.4
所以二氧化硫的物质的量是0.4mol
2,设一开始通入4molA和6molB
达到平衡后B剩余3mol,则B反应掉了3mol
那么A反应掉了1mol,生成C 2mol,A剩余3mol
反应后有8mol气体
所以反应前后分子数之比为5:4
设二氧化硫为x mol
则(x+1.4):(2x+2*0.8+3*1.4)=3:11
所以x=0.4
所以二氧化硫的物质的量是0.4mol
2,设一开始通入4molA和6molB
达到平衡后B剩余3mol,则B反应掉了3mol
那么A反应掉了1mol,生成C 2mol,A剩余3mol
反应后有8mol气体
所以反应前后分子数之比为5:4
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1.一定温度下,反应2SO2+O2==2SO3,达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4.缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是(D)
A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol
如果没有过量的话 比应该是2:1:2 题干给出是2:3:4 说明氧和SO3过量
缩小体积反应右移,假设O2反映Xmol
得出:0.8+X/1.4+X=2/3 X=0.1mol 所以知道SO3增加0.2mol
还可以知道 以前n(O2)=0.8mol+0.1mol=0.9mol
通过比例 得知:n(SO3)=1.2mol,
再次达到比例时n(SO3)=1.2+0.2=1.4mol
A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol
如果没有过量的话 比应该是2:1:2 题干给出是2:3:4 说明氧和SO3过量
缩小体积反应右移,假设O2反映Xmol
得出:0.8+X/1.4+X=2/3 X=0.1mol 所以知道SO3增加0.2mol
还可以知道 以前n(O2)=0.8mol+0.1mol=0.9mol
通过比例 得知:n(SO3)=1.2mol,
再次达到比例时n(SO3)=1.2+0.2=1.4mol
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