Question

一道高考的化学题~~

同温同压下，将NO2,NO,O2按一定体积充满一容器，再到置有水的水槽中，液体充满容器.求反映的NO2,NO.O2的体积比可能是________

A.1:1:1
B.4:3:1
C.4:24:19
D.4:14:17
给讲一下，谢谢

Answer 1

液体充满容器，表明没有气体剩余

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

4NO + 2O2 + 2H2O = 4HNO3

O2的体积应为：NO2体积÷4 + NO体积÷2

你上面列出的比例没有一个满足这个式子，请检查是不是打错了

Answer 2

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分析NO2、NO和水，氧气反应的方程式可以看出当N：O=2：5时，恰好完全被水吸收，所以只需要混合气体中氮氧原子个数比是2：5就行了。
所以答案是AC。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

Answer 3

分析：这三种气体混合一起，倒置水中，可能发生的反应：
（1） NO2 + NO + O2 = 2HNO3
（2）4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
（3）4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
现在题目说“液体是充满容器”的，所以，不能有气体剩余。
A。可以，如上述反应（1），三者等体积，刚好耗尽
B。不可以，除去1：1：1后，NO2与NO还有3：2，不能完全反应。
C。可以，除去4：4：4后，NO与O2还有20：15 = 4：3，符合反应（3），刚好耗尽
D。不可以，除去4：4：4后，NO与O2还有10：13，再按NO：O2以4：3反应后，O2会有剩余。

所以，选A和C

Answer 4

1. 4 NO2 + O2 + H2O = 4 HNO3
2. 4 NO + 3 O2 + H2O = 4 HNO3

（1）+（2）可得A
(1)+6(2)可得C
故选AC

Answer 5

充满容器指气体完全被吸收，也就是氮原子全部转化为硝酸。
分析硝酸的结构，HNO3扣除一个水分子之后，N：O=2：5。
四个选项当中满足条件的是A和C