Question

无机化学的计算题谁会求解？

Answer 1

一、简答题
1、H2O分子中心原子是O，O的价电子构型为2s(2)2p(4)，采用不等性sp3杂化，生成4个sp3杂化轨道，其中两个轨道各填充1个电子，然后分别和一个氢原子的1s轨道重合形成∑键，另外两个杂化轨道填充两对孤对电子。所以水分子的电子构型为正四面体（氧为中心），分子构型是V字形（正四面体两个顶点是两对孤对电子）
2、NH3分子中心原子是N，O的价电子构型为2s(2)2p(3)，采用不等性sp3杂化，生成4个sp3杂化轨道，其中三个轨道各填充1个电子，然后分别和一个氢原子的1s轨道重合形成∑键，另外一个杂化轨道填充一对孤对电子。所以氨分子的电子构型为正四面体（氮为中心），分子构型是三角锥形（正四面体一个顶点是一对孤对电子）
二、
1、NaCN溶液浓度为0.1mol/L,而CN-的水解常数为Kw/Ka=2.03×10^-5,写出CN-水解方程式，随后写出水解常数的表达式：
[HCN][OH-]/[CN-]=Kw/Ka=2.03×10^-5,设[OH-]=x
x²/（0.1-x）=2.03×10^-5，求解x即可
2、配置这样一个缓冲溶液，需要用甲酸和磷酸氢二钠溶液。
根据得失质子守恒，我们可以得出在溶液中存在如下等式：
[H+]+[H2PO4-]=[OH-]+[HCOO-]
已知甲酸电离的电离常数Ka1=10^-3.75；磷酸二氢根离子电离常数Ka2=10^-7.21
根据甲酸电离的方程式和磷酸氢二根离子水解方程式可以得出：
[HCOO-]=Ka1[HCOOH]/[H+]
[H2PO4-]=（Kw[HPO42-]）/（[Ka2][OH-]）
将上面两个表达式代入第一个表达式中，此时得到一个含有OH-、H+、HCOOH和HPO42-的表达式，又前两项浓度已知，所以得到甲酸和磷酸氢二根离子浓度的关系，随后再根据总体积1000ml来计算各需要多少质量的两种溶质
3、设反应了x的CO和H2O，所以反应达到平衡后CO为2-x，H2O为3-x，CO2和H2都是x，代入平衡表达式，计算出x后就可以知道各物质的浓度，随后计算出CO的转化率