Question

下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：

（1）X的化学式为（ ）

（2）生石灰可以由（ ）

（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：（ ）
（3）操作②的名称是（ ）

；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的（ ）
（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀（ ）溶液．（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止（ ）

．

Answer 1

（2012•珠海）下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：
（1）X的化学式为

H₂OH₂O

（2）生石灰可以由

碳酸钙碳酸钙

（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：

CaCO₃ CaO+CO₂↑CaCO₃ CaO+CO₂↑

（3）操作②的名称是

蒸发蒸发

；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的

Ca（OH）₂Ca（OH）₂

（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀

硼酸硼酸

溶液．
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止

污染环境污染环境

．

考点：物质的相互转化和制备；混合物的分离方法；生石灰的性质与用途；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；物质的制备．分析：由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体，据此对过程进行分析判断即可．解答：解：（1）由分析可知x是水，化学式为H₂O；
（2）生石灰可以由碳酸钙高温分解制得，其方程式为：CaCO₃CaO+CO₂↑；
（3）由分析知操作②是将溶液中的溶质氢氧化钠和水进行分离，所采用的操作是蒸发结晶，由于反应池中氢氧化钙过量，所以经过这样的操作后所得固体中可能含有少量的氢氧化钙；如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液对碱液进行中和，从而减轻碱液对皮肤的腐蚀；
（4）由于滤渣来自于氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，所以经洗涤过滤后所得的滤液中一定会含有氢氧化钠和氢氧化钙，直接排放会导致浪费和污染环境；循环再利用，可有效的降低生产成本和防止
环境污染；
故答案为：（1）H₂O；（2）碳酸钙；CaCO₃CaO+CO₂↑；（3）蒸发；Ca（OH）₂；硼酸；（4）环境污染；点评：此题是一道框题推断分析题，其主干就是工业上制取烧碱的方法，只要能依据氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析，即可得相应的问题答案．

Answer 2

（1）X的化学式为（ H2O ）

（2）生石灰可以由（ CaCO3 ）

（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：（CaCO3 =高温=CaO + CO2 （气体） ）

（3）操作②的名称是（ 浓缩 ）

；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的（ Na2CO3 ）

（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀（ 硼酸 ）溶液．
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止（ 污染环境 ）

Answer 3

（1）X的化学式（H2O）

（2）石灰（碳酸钙）

（填写姓名）高温煅烧，反应的化学方程式是：（以CaCO3计=高温氧化钙+ CO2（气））

（3）操作②的名称（浓缩型）

;可能会含有少量的结晶固体烧碱（碳酸钠）

（写化学式）;强烈腐蚀性的烧碱碱液不慎触及皮肤，可使用更多的水冲洗，然后涂薄（硼酸）解决方案。滤液C
（4）也可以添加到反应细胞周期重新使用，其目的是为了降低生产成本，并防止（环境污染）