化学问题[摩尔计算]
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1. 所用NH3的摩尔数 = MV = 2 x (20 x 10-3) = 0.04 mol 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 摩尔比 NH3 : H2SO4 = 2 : 1 所用H2SO4的摩尔数 = 0.04 x (1/2) = 0.02 mol H2SO4的摩尔质量 = 2x1 + 32.1 + 16x4 = 98.1 g mol-1 所用H2SO4的质量 = 摩尔数 x 摩尔质量 = 0.02 x 98.1 = 1.962 g 所用H2SO4的浓度 = 质量 / 体积 = 1.962 / (16 x 10-3) = 122.6 g dm-3 ===== 2. MgSO4的摩尔质量 = 24.3 + 32.1 + 16x4 = 120.4 g mol-1 H2O的摩尔质量 = 1x2 + 16 = 18 g mol-1 样本中H2O的质量 = 63 g 样本中MgSO4的质量 = 123.2 - 63 = 60.2 g 摩尔比 MgSO4 : H2O = (60.2/120.4) : (63/18) = 0.5 : 3.5 = 1 : 7 所以 x = 7
1)NH3+H2O <===>NH4OH 2(NH4OH)+H2SO4 ===>(NH4)2SO4+2(H2O) 2 mole ammonium water need 1 mole of H2SO4 to neutralize no.moles of H2SO4 used = 0.5*no.moles of NH4OH used =0.5*2*20/1000=0.02mol mass of H2SO4 used=0.02/(1*2+32.1+16*4)=2.04*10^-4 g concentration=2.04*10^-4/(16/1000)=0.0127421 g dm^-3 2)formula mass of MgSO4=24.3+32.1+16*4=120.4 thus ratio of MgSO4:H2O is (123.2-63.0)/120.4 : 63.0/18.0=0.5 : 3.5 =1 : 7 thus x=7
1)NH3+H2O <===>NH4OH 2(NH4OH)+H2SO4 ===>(NH4)2SO4+2(H2O) 2 mole ammonium water need 1 mole of H2SO4 to neutralize no.moles of H2SO4 used = 0.5*no.moles of NH4OH used =0.5*2*20/1000=0.02mol mass of H2SO4 used=0.02/(1*2+32.1+16*4)=2.04*10^-4 g concentration=2.04*10^-4/(16/1000)=0.0127421 g dm^-3 2)formula mass of MgSO4=24.3+32.1+16*4=120.4 thus ratio of MgSO4:H2O is (123.2-63.0)/120.4 : 63.0/18.0=0.5 : 3.5 =1 : 7 thus x=7
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