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Zn的质量应改为6.5g吧？
解：设参加反应硫酸的质量为X，反应生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
6.5g X Y
X=9.8g
Y=0.2g
根据质量守恒定律：锌质量+稀硫酸的质量＝得到溶液质量+氢气质量
稀硫酸的质量＝得到溶液质量+氢气质量－锌质量＝106.3g+0.2g-6.5g=100g
则原稀硫酸溶液中含硫酸的质量＝100g*10%=10g
所以剩余硫酸溶液中含硫酸的质量＝10g-9.8g=0.2g
解：设参加反应硫酸的质量为X，反应生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
6.5g X Y
X=9.8g
Y=0.2g
根据质量守恒定律：锌质量+稀硫酸的质量＝得到溶液质量+氢气质量
稀硫酸的质量＝得到溶液质量+氢气质量－锌质量＝106.3g+0.2g-6.5g=100g
则原稀硫酸溶液中含硫酸的质量＝100g*10%=10g
所以剩余硫酸溶液中含硫酸的质量＝10g-9.8g=0.2g
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万达福化工
2024-11-29 广告
硝化棉溶液是一种由硝化棉溶解于有机溶剂（如丁酯、乙酯等）中制成的微黄透明粘稠状液体。它具有快干、成膜硬度高且坚韧的特点，广泛应用于涂料、油墨等行业。硝化棉溶液在生产过程中能有效避免使用硝化棉干粉所带来的储存和运输风险。然而，硝化棉溶液易燃易...
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65gZn加入过量的10%的稀硫酸,说明锌完全反应了
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 溶液质量增加
65 98 161 2 161-98=63
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 溶液质量增加
65 98 161 2 161-98=63
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若是0.2g ,Zn的质量应改为6.5g
解：可使用差量法：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 质量差
65 98 2 63
6.5 6.3
故原溶液应为106.3-6.3=100克
硫酸为100x10%=10g
消耗硫酸9.8克
故剩余硫酸10-9.8=0.2克
解：可使用差量法：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 质量差
65 98 2 63
6.5 6.3
故原溶液应为106.3-6.3=100克
硫酸为100x10%=10g
消耗硫酸9.8克
故剩余硫酸10-9.8=0.2克
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