将6.5g锌粒投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,试计算 反应后所得溶液及其溶质的质量
2个回答
展开全部
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161 2
6.5g x y
65/6.5g=161/x=2/y
x=16.1g
y=0.2g
所得溶液的质量 6.5g+100g-0.2g=106.3g
所得溶液溶质的质量 16.1g
65 161 2
6.5g x y
65/6.5g=161/x=2/y
x=16.1g
y=0.2g
所得溶液的质量 6.5g+100g-0.2g=106.3g
所得溶液溶质的质量 16.1g
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
灵德
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂（PTC）▼均苯四甲酸 (P...
点击进入详情页
本回答由灵德提供
展开全部
6.5克锌是0.1mol 反应时失去两个电子，生成氢气；一个氢原子得到一个电子，一个请分子得到两个，故最终生成0.1mol 的氢气，乘以其相对分之质量为0.2克；因此最终溶液增加了6.5-60.2=6.3g
最终的溶液的质量为106.3g；Z你SO4的相对分子质量为161，和Zn之间是一比一的关系，也生成了0.1mol 故其质量为0.1*161=16.1g
最终的溶液的质量为106.3g；Z你SO4的相对分子质量为161，和Zn之间是一比一的关系，也生成了0.1mol 故其质量为0.1*161=16.1g
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
