Question

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数Ka（25℃）．

Answer 1

解题思路：（1）弱电解质电离是吸热反应，升高温度促进电离；
（2）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强；
（3）同一温度下，酸的电离常数枯嫌越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱；
（4）产生相同离子时抑制其电离．

（1）弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常伍让数增大，故答案为：增大；
（2）同一温度下，酸的电离常数越大其电离程度越大，则酸性越强，故答案为：Ka值越大酸性越强；
（3）没橘手同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-，故答案为：H3PO4；HPO42-；
（4）产生相同离子时抑制电解质的电离，多元弱酸电离时上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，所以其电离常数逐渐减小，故答案为：上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，明确酸性强弱与电离程度、电离平衡常数的关系是解本题关键，难度不大．