冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O2,90%的磁铁矿石的质量是多少?
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2000t含杂质3%生铁fe=2000*(1-3%)=1940t
fe3o4中的含fe(质量分数)=168/232=0.724(fe的原子量为56,3个原子=3*56=168,fe3o4的分子量=232)
1940/0.724=2679.6t(1940t的纯铁需要2679.6t的纯四氧化三铁提供)
磁铁矿石的质量=2679.6/90%=2977.3t
fe3o4中的含fe(质量分数)=168/232=0.724(fe的原子量为56,3个原子=3*56=168,fe3o4的分子量=232)
1940/0.724=2679.6t(1940t的纯铁需要2679.6t的纯四氧化三铁提供)
磁铁矿石的质量=2679.6/90%=2977.3t
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2000t*(1-3%)=1940t
Fe3O4+4CO=高温= 3Fe+4CO2
232 168
x*90% 1940t
232/168=x*90%/1940t
x=2976.7t
需要含Fe3O4,90%的磁铁矿石的质量是2976.7t
Fe3O4+4CO=高温= 3Fe+4CO2
232 168
x*90% 1940t
232/168=x*90%/1940t
x=2976.7t
需要含Fe3O4,90%的磁铁矿石的质量是2976.7t
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2000t含杂质3%的生铁，那么其中含铁元素的质量为2000×（1-0.03）=1940t。
题目中的Fe3O2是错误的。正确的磁铁矿石的化学式为Fe3O4。
Fe3O4的含铁率为56×3 ÷232=72.4%
则需要的纯Fe3O4的质量为1940÷72.4%≈2680t
则需要含量为90%的磁铁矿石质量为2680÷90%≈2978t
希望能对你有所帮助。
题目中的Fe3O2是错误的。正确的磁铁矿石的化学式为Fe3O4。
Fe3O4的含铁率为56×3 ÷232=72.4%
则需要的纯Fe3O4的质量为1940÷72.4%≈2680t
则需要含量为90%的磁铁矿石质量为2680÷90%≈2978t
希望能对你有所帮助。
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m（Fe）=2000t*（1-3%）=1940t
设：需要Fe3O4的质量为X
Fe3O4+4CO =4 CO2+ 3Fe
232 168
X 1940t
(232/168)=(X/1940t)
X=2679t
需要磁铁矿石的质量=2679t/90%=2976t
设：需要Fe3O4的质量为X
Fe3O4+4CO =4 CO2+ 3Fe
232 168
X 1940t
(232/168)=(X/1940t)
X=2679t
需要磁铁矿石的质量=2679t/90%=2976t
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