Question

某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气． 计

某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气．
计算所得溶液的质量

Answer 1

先算出参加反应的Zn
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
X 0.4
X=13g
溶液质量=200+13—0.4=212.6g

Answer 2

解析： 因为它们恰好反应，所得溶液就是ZnSO4溶液。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（）
65 161 2
m（Zn） 0.4
m（Zn）=13g
根据质量守恒定律： m（Zn）+m（H2SO4溶液）= m（ZnSO4溶液）+ m（H2）
13+200=m（ZnSO4溶液）+ 0.4
m（ZnSO4溶液）= 212.6g

答：略