Question

高中化学，氢氧化镁悬浊液中加入氯化铵溶液，氢氧化镁怎么能够溶解？！

水解不是微量的么？怎么还能溶解氢氧化镁？
我记得还有个实验是说，像氯化钡溶液中通入二氧化硫，也不出沉淀，原因就是水解太微弱了。
那同理，这种情况下怎么氢氧化镁就溶了呢？！！

Answer 1

要记住强酸可以制弱酸，而反过来不行。
因为二氧化硫水解形成亚硫酸，盐酸要比二盐酸酸性弱，因此即便反应出来生成了亚硫酸钡和盐酸的话，盐酸也会继续和亚硫酸钡反应生成二氧化硫和氯化钡。故没有沉淀。
水解就是和水发生反应。越弱越水解。
氯化铵是强酸弱碱盐，水解的产物是一水合氨分子，不是笼统意义上的氨水混合物。氯化铵水解的本质是铵根和水电离出的氢氧根结合成了弱电解质（NH3▪H2O），破坏了水的电离平衡（
H+浓度增大），造成氢离子和氢氧根离子浓度的失衡。所以氯化铵水解并非自身释放出氢离子，而是减少了水电离出来的氢氧根离子，造成氢离子浓度的相对增大，离子式表示如下：
氯化铵在水中发生水解：
NH4+ +H2O===NH3·H2O+H+
因此溶液显酸性，含有H+离子，可以和氢氧化镁反应：
Mg(OH)2+2H+===Mg2+ +2H2O
从而使得氢氧化镁溶解
总反应:Mg（OH）2 + 2NH4CI + H2O == MgCI2 + 2NH3▪H2O + H2O

Answer 2

氢氧化镁的溶解虽然是微量的，但是由于氯化铵水溶液中的NH4+更容易水解，所以能够很快地把氢氧化镁水解出来的氢氧根消耗掉，从而使得溶解沉淀平衡反应不断向溶解方向进行，于是出现了悬浊液变清的现象。
这个实验涉及到的是溶解沉淀平衡和水解平衡，水解使得溶解沉淀平衡的平衡点移动了。

至于氯化钡和二氧化硫一起混到溶液里……溶液里面会有一堆氯离子、钡离子以及少量亚硫酸根，且溶液是酸性，酸性情况下亚硫酸钡很难生成沉淀的……也可以如楼上所说的，通过强酸制弱酸的思路去考虑，这个其实和水解没有太大关系啦。

Answer 3

1.BaCl2通入SO2不能反应是因为弱酸不能制取强酸:BaCl2+H2SO3不反应.
2.Mg(OH)2和NH4Cl反应不是因为NH4+水解使得溶液呈酸性,发生酸碱中和,而是Mg(OH)2是中强碱,可以制取弱碱NH3·H2O.你可以理解成NH4+水解的酸性要大於Mg2+水解的酸性,因此强酸NH4+可以制取弱酸Mg2+

追问

1.二氧化硫通入氯化钡溶液不是先和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出亚硫酸根和钡离子结合出亚硫酸钡么？我记得解释是二氧化硫在水中溶解度小，亚硫酸钡又不完全电离，生成的亚硫酸钡的Q达不到Ksp，所以才不出沉淀的。
2，拜托能写下方程式么？我这块特别不懂…这和沉淀溶解平衡有什么联系么？

追答

你说的情况也可以考虑,但是如果是浓的BaCl2,通入SO2达到饱和就会有沉淀?不可能好吧
第二问写什麽方程啊,Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O啊