Question

根据元素在周期表中的位置,判断下列各组化和我的水溶液的酸碱性的强弱 H3PO4和HNO3 Mg(oh)2 AL(oh)

Answer 1

根据金属性和非金属来判断。
在元素周期表中。
每个周期越向右元素的非金属性越强。
每个纵族越向上非金属性越强。
反之就是金属性。
所以元素周期表中非金属性最强的在右上就是氟。(不考虑0族)
左下的金属性最强是铯。
金属性越强则它所对应的最高价氧化物对应水化物碱性最强。
非金属性越强则它所对应最高价氧化物酸性最强。
所以根据元素周期表中的位置可知
N的非金属性>P. 所以HNO3>H3PO4.
Mg的金属性>Al.所以Mg(OH)2>Al(OH)3.
但是虽然氟的非金属性最强。
但是它没有对应的酸溶液。
因为它没有正价。
所以酸性最强的是氯对应的最高价氧化物Cl2O7对应的水化物高氯酸HClO4酸性最强。

Answer 2

酸性：HNO3强于H3PO4。
碱性：氢氧化镁强于氢氧化铝。

Answer 3

氮和磷同属第五主族，氮原子半径小，非金属性强于磷，硝酸磷酸是氮与磷的最高价酸，所以硝酸酸性强于磷酸。镁的金属性强于铝。金属性越强其最高价氧化物与水反应生成碱的碱性越强，所以氢氧化镁碱性强于氢氧化铝