Question

已知在30℃时，Na2SO3在水中的溶解度为36g/100g水，在一定量Na2SO3溶液中加入6.4gNa2SO3后

已知在30℃时，Na2SO3在水中的溶解度为36g/100g水，在一定量Na2SO3溶液中加入6.4gNa2SO3后，恰好为30℃的饱和溶液。若用NaSO3·7H2O晶体代替Na2SO3，欲使原溶液在30℃是恰好饱和，则需加入的NaSO3·7H2O的质量是答案是20g、我要听步骤、

Answer 1

分析:此题的原溶液最好看成两部分有利于计算,一部分是饱和溶液、另一部分全部是水。
饱和溶液那部分质量的多少不影响Na2SO3,所以只要把另一部分水配制成饱和溶液，然后再把两部分溶液混合整个溶液就成为饱和溶液。

解：设在30℃时，溶解6.4克Na2SO3需要水的质量为X，
100g:36g=X:6.4g
X=17.8g
设在30℃时，17.8g水配制成饱和溶液需要Na2SO3·7H2O质量为Y
Na2SO3·7H2O中含Na2SO3的质量=Y*Na2SO3/Na2SO3·7H2O*100*=Y*126/252*100*%=0.5Yg

Na2SO3·7H2O中含H2O的质量=Y*7H2O/Na2SO3·7H2O*100*=Y*126/252*100*%=0.5Yg

(17.8g+0.5Yg):0.5Yg=100g:36g
Y=20g
答:需加入的NaSO3·7H2O的质量是20克.

Answer 2

先求出原溶液中没有溶解物质的水是多少克~
算出约为17.7777（过程中最好用分数表示）
然后设Xg，那么
X*（Na2SO3/Na2SO3·7H2O）/X*（7H2O/Na2SO3·7H2O)+17.77777=36g/100g

希望能看懂，然后采纳~~不懂请追问

追问

最后的那个式子为什么要把17.7加上去？

追答

后面加上去是因为表示x克中的亚硫酸钠溶于多少水形成饱和溶液
这样理解吧，吧原来的溶液看做是饱和的溶液与水的混合，那个水就是17.7
然后加晶体形成饱和，就是说晶体里的水与远溶液多出的水能与晶体里的物质形成饱和～

Answer 3

假设原来的水是100g,再加入6.4g的Na2SO3就饱和了,说明原来溶质有29.6g
设加入的Na2SO3·7H2O是xg,
Na2SO3·7H2O=Na2SO3+7H2O
252 126 126
x 0.5x 0.5x
因此後来饱和时溶质/溶剂=(29.6+0.5x)/(100+0.5x)=36/100,自己解方程