Question

相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应： 2A(g)+B(g)=（可逆号）3C(g)+2D(g)

我想知道乙和丙怎么比较，很矛盾啊！

Answer 1

假设容器为恒压容器,乙和丙达到平衡的时候是等效平衡,转化率等.此时由於丙的物质的量多,丙的体积要比乙大.
再将丙压缩至体积和乙相同,则压缩体积平衡左移,也就是说丙中的AB转化率都要减小,都要比乙的小.
排除法选A

Answer 2

　　由于容器的容积是相同的，丙的物质的量比乙多，压强就大，而反应是气体分子数增多的反应，压强越大，向正反应进行的程度越小，反应物的转化率越低，所以丙比乙的转化率要低。

追问

压强增大是往逆反应方向移动，，丙转化率比乙小；但是反应物浓度丙大于乙，这样想的话平衡不是又要向正反应方向移动吗？

追答

你可以这样想，将乙放在1升的容器中，将丙放在2升的容器中，让其反应，过段时间达到平衡，此时的平衡是等效平衡（把丙看成两个1升的容器），此时，容器内的各种物质的浓度是一定的，当加压使容积减小为1升时，反应物和生成物的浓度都增大1倍，根据平衡常数公式，K＝［c(C)^3*c(D)^2］/[c(A)^2*[B]，分子是5次方，分母是3次方，分子增大的多，要使K不变，分子要减小，因此生成物的浓度要减小，平衡向逆反应方向移动。