Question

硫酸是化学工业的重要产品也是我们实验室常用常备的化学试剂.

某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：
①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；
③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；
④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子
若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（　　）
A．①② B．②③ C．①④ D．③④

Answer 1

应该是1、4或者2、4，但是题目只有C．①④，所以选C【1、2是检验溶液显酸性，3是检验SO42-离子的存在。3中加入没有酸化的氯化钡溶液，会有CO32-或者SO32-或者Ag+离子的干扰，所以错误。】

Answer 2

取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性，从而能表明；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0的数值在该方法的实验过程中无法得到；
③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀可以是硫酸钡，也可以是碳酸钡、氯化银等，所以不能证明溶液中一定有硫酸根离子；
④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该白色沉淀是硫酸钡，从而可证明溶液中一定有硫酸根离子；
所以若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是①④或②④，
故选：C．

Answer 3

C 2不行是应为显酸性不一定含氢离子。强酸弱碱盐的溶液水解后也可以呈酸性。3不行是应为氯化钡溶液中的氯离子会影响检测，白色沉淀也有可能是氯化银沉淀。