Question

问一道较难的高中化学题目

关于答案网上有争议，有说选AB，有说选B，又说选A，应该选B，求详解，谢谢！

Answer 1

A选项错误。
H2O 的摩尔质量为18g/mol，(H2O)2 的摩尔质量为36g/mol
1kg的 H2O 中含有水分子 1000g/（18g/mol） = 55.56 mol
1kg的（ H2O）2 中含有（ H2O）2 分子 1000g/（36g/mol） = 27.78mol ，实际含有水分子为 27.78mol *2 ，也是55.56 mol。

而B选项正确。
1L H2O 中含有水分子 1L/22.4mol/L =0.0446mol
1L （H2O）2 中含有（H2O）2 分子也为 1L/22.4mol/L =0.0446mol ，实际含有水分子为 0.0446mol * 2 = 0.893mol。与普通情况不同，故可以经行区分。
（解题关键，将（H2O）2 整体视为一个分子。）

欢迎追问，望采纳。

Answer 2

B项正确。
分析：
A、从题目意思来看，水蒸气中所含有的(H2O)2，形式上看，应该是2个H2O分子内聚成(H2O)2，这样看的话应该存在平衡：
2H2O =可逆符号= （H2O）2 【类似于学过的2NO2 =可逆符号= N2O4】
因此水在与金属钠反应时，H2O蒸气减少，因此平衡左移，最终，所有的（H2O）2分子全部发生平衡左移变为H2O，即最终全部变为1kg H2O，也就是也1kg纯水蒸气参加反应的H2O的量相同，氢气体积自然相同。
B、由于发生反应： 2H2O =可逆符号= （H2O）2 （1)
正反应方向体积是减小的，因此，1L纯水蒸气与含（H2O）2的水蒸气的质量是不同的，后者由于发生（1）反应体积变小，若取相同体积混合气体时，后者混合气体质量会大此，因此，通过浓硫酸时，后者的浓硫酸质量增加得多些（浓硫酸吸收的是H2O，但H2O被吸收后，（1）平衡左移，最终所有的（H2O)2会转化为H2O而被完全吸收）。因此产生增加质量不同的区别，可以判断（H2O)2的存在。
C、（H2O）2的存在与否与水蒸气冷凝后，水的电离程度无关，因为冷凝后，（H2O)2如果也冷凝的话不会对H+或OH-的浓度产生影响，因此，PH值应是不变的。
D、H2O 和（H2O）2 的结构来看，氢氧原子个数比都是2：1，因此无论是否含有（H2O）2 这个比值都不变，因此不能看出是否含有（H2O)2

Answer 3

选B是绝对靠谱的
至于A不知道（H2O）2的性质是怎么样的，如果与H2O相似能与Na反应，A就不行，如果不能，A就可以，网上也搜不到有关于（H2O）2的资料，不过选B绝对行

Answer 4

A是错误的，一千克水和一千克（H2O)2含有的水分子数目相同，也就是说产生的氢气相同

Answer 5

b1公斤水的物质量是一定的，所以与纳放出的气体是一定的