Question

九年级化学计算题（要计算过程）

13g锌和100g稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）稀硫酸中溶质、溶剂的质量
（2）所得溶液的质量和其中溶质、溶液的质量。
把两个小题分开答好不好。。。。。。要知道，太乱我看不懂的、、、

Answer 1

设：13g锌和xg纯硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌yg，氢气质量为zg；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g x y z
65/98=13g/x x=19.6g；
65/161=13g/y y=32.2g；
65/2=13g/z z=0.4g。
（1）稀硫酸中溶质质量为19.6克、溶剂的质量=100g-19.6g=80.4g；
（2）所得溶液的质量=100g+13g-0.4g=112.6g；
其中溶质质量为32.2克、
溶剂的质量=112.6g-32.2g=80.4g，
溶液中溶质质量分数=32.2g/112.6g*100%=28.6%。

Answer 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g x y z
x=19.6g
y=32.2g
z=0.4g
稀硫酸中溶质质量为 19.6g 溶剂质量为100-19.6=80.4g
所得溶液质量=13+100-0.4=112.6g 溶质质量为32.2g

追问

啧啧，看不懂啊看不懂。。。。

追答

根据恰好完全反应，算出x y z
x y z 都是反应中消耗和生成的
因为100g的稀硫酸溶液中有H2SO4分子也有H2O

Answer 3

（1）反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体向上箭头，打不出来）
1 ： 1
Zn的原子质量M=65，摩尔数n(Zn)=13/65 mol，反应中Zn和H2SO4恰好完全反应，故摩尔比为1:1，n(H2SO4)=13/65 mol，硫酸溶质的分子量M(H2SO4)=98，则溶质质量m(H2SO4)=n*M(H2SO4)=13/65*98=19.6g。溶剂质量=总质量-溶质=100g-19.6g=80.4g。
（2）由于H2为气体，它的质量不在所得溶液中。n(H2)=n(Zn)=13\65 mol, m(H2)=n(H2)*M(H2)=13/65*2=0.4g, 故所得溶液的质量=13g+100g-m(H2)=113-0.4=112.6g.
此时溶质为ZnSO4，m=n*M(ZnSO4)=13/65*161=32.2g
溶液的质量为刚刚算出来的112.6g，不知道是不是你打错了，如果是求溶剂的质量为112.6-32.2=80.4g。

Answer 4

所以硫酸x=19.6g,溶质为19.6g，溶剂为：80.4g

（2）y=32.2g

溶剂的质量为：80.4g

所以溶液质量为：80.4+32.2=112.6g