2008040107 0.1mol•L-1NH3•H2O与0.1mol•L-1NH4Cl等体积混合，此时溶液PH值为
0.1mol·L-1NH3·H2O与0.1mol·L-1NH4Cl等体积混合，此时溶液PH值为()（已知Kb=1.8×10-5）A.9.26B.4.74C.11.13D....
0.1mol·L-1NH3·H2O与0.1mol·L-1NH4Cl等体积混合，此时溶液PH值为( )
（已知Kb=1.8×10-5）
A. 9.26 B. 4.74
C. 11.13 D. 8.74 展开
（已知Kb=1.8×10-5）
A. 9.26 B. 4.74
C. 11.13 D. 8.74 展开
展开全部
电离出来的NH+ 与水解出来的NH3·H2O 对原来的NH+和NH3·H2O的浓度 的影响是非常小（电离 水解出来的都只有十的负几次方）， 这些题在计算时都是不考虑这种影响的 （像这道题中混合后若不考虑电离和水解的话C（NH+）=0.05mol/L， 计算时也一直当按0.05mol/L计算）
混合后： C(NH3·H2O)=0.05mol/L, C(NH4+)=0.05mol/L
C(OH)·C(NH4+)/C(NH3·H2O)=Kb=1.8×10-5
C(OH-)=1.8×10-5 C(H+)·C(OH-)=1×10-14 C(H+)=5.5×10-9 PH=9.26
混合后： C(NH3·H2O)=0.05mol/L, C(NH4+)=0.05mol/L
C(OH)·C(NH4+)/C(NH3·H2O)=Kb=1.8×10-5
C(OH-)=1.8×10-5 C(H+)·C(OH-)=1×10-14 C(H+)=5.5×10-9 PH=9.26
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
