Question

现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反

应，产生氢气的质量为m。下列说法中正确的是﹙﹚。
A.若混合物为Fe，Al，m可能是0.2g
B若混合物为Fe，Zn，m不可能是0.2g
C若混合物为Fe，Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%
D若混合物为Fe，Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

Answer 1

B若混合物为Fe，Zn，m不可能是0.2g
D若混合物为Fe，Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

Answer 2

解：假设合金中铁的质量为5.6 g，
则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g，
同理可计算出5.6 gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，
A、若混合物为Fe、Al，m一定大于0.2g，故A错误；
B、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，故B正确；
C、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物种铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1g，故C错误；
D、当粉末为Fe、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6
g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以合金为为Fe-Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确；
故选BD