Question

现有铁和另一种金属组成的混合物，在 5 点 6 克该混合物中，加入一百克一定溶质质量分数的稀盐酸，两

现有铁和另一种金属组成的混合物，在 5 点 6 克该混合物中，加入一百克一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气质量为 m

Answer 1

如果5.6g全是Fe，
Fe+2HCl==FeCl2+H2
56 73 2
5.6g
则生成H2为0.2g，消耗HCl为7.3g(质量分数=7.3%)。
所以，就看另一种金属比Fe生成的H2多、少，消耗HCl多、少。

Al生成0.2gH2时，质量=1.8g。
所以：5.6gAl生成H2一定大于0.2g，消耗HCl多于7.3g

Zn生成0.2gH2时，质量=6.5g
所以：5.6gZn生成H2少于0.2g，但与Fe接近，不可能生成0.1gH2。
综上所述：若混合物为Fe，Zn，一定小于0.3g大于0.17g，所以m可能是0.2g对的。

追问

呃，有点多，慢慢看
答案不是BD么？是不是说若是Fe.Al,m可能是0.2？

追答

若是Fe.Al,m【不可能】是0.2！

Answer 2

分析：如果5.6g全是Fe，
Fe+2HCl==FeCl2+H2
56 73 2
5.6g
则生成H2为0.2g，消耗HCl为7.3g(质量分数=7.3%)。
所以，就看另一种金属比Fe生成的H2多、少，消耗HCl多、少。

Al生成0.2gH2时，质量=1.8g。
所以：5.6gAl生成H2一定大于0.2g，消耗HCl多于7.3g

Zn生成0.2gH2时，质量=6.5g
所以：5.6gZn生成H2少于0.2g，但与Fe接近，不可能生成0.1gH2。