Question

化学急！！！

某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙样品中Ca (OH)2含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：
第1次 第2次 第3次
所取样品的质量 17.4g 17.4g 17.4g
所取稀盐酸的质量 80g 100g 120g
生成CO2的质量 2.64g 4.4g 4.4g
（3）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）
我算出来盐酸是7.3g，但为什么答案上的溶质是7.3g+7.3g?
求助~~

Answer 1

因为，加入的盐酸不只是跟碳酸钙反应，同时还和氢氧化钙反应，根据生成的4.4克二氧化碳，算得碳酸钙的质量为10克，样品中氢氧化钙的质量为7.4克，7.4克氢氧化钙与盐酸反应需要7.3克盐酸，所以盐酸中溶质的质量分数是14.6%。。望采纳~打不出来化学式和化学方程式。。

Answer 2

分析：首先，这个混合物里有Ca (OH)2，CaCO3两种物质，这两种物质都会和HCl反应。生成的气体完全由CaCO3来，所以，CaCO3就有10g，那剩下的7.4g就是Ca (OH)2，而溶液中溶质为CaCl2，CaCO3、Ca (OH)2都能生成CaCl2，所以就有