Question

将67.9g碳酸钠溶液与一定量的溶质质量分数为20％的盐酸混合后，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳气体。

1碳酸钠溶液的浓度 2所得溶液的浓度

Answer 1

设Na2CO3的质量是x，盐酸溶液的质量是x，反应生成NaCl的质量是z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 20%y z 4.4g

106/x=73/20%y=117/z=44/4.4
x=10.6g
y=36.5g
z=11.7g
碳酸钠溶液的浓度是10.6/67.9*100%=15.6%
反应后溶液的质量是67.9+36.5-4.4=100g
所得溶液的浓度是11.7/100*100%=11.7%

答：1.碳酸钠溶液的浓度是15.6%
2.所得溶液的浓度是11.7%

Answer 2

初中还是高中？浓度是物质的量浓度的简称。有很多人没注意，把质量分数也叫着浓度。我这里就当作质量分数来算吧，从题目数据来看估计是初中的题目。
解：设Na2CO3的浓度为x，所得溶液的浓度为y，盐酸溶液的质量为a。
Na2CO3 + 2HCl = CO2 + 2NaCl + H2O
106g 73g 44g 117g
67.9g x a 20% 4.4g (67.9g+a) y
106g : (67.9g x) = 44g : 4.4g x=0.156
73g : 44g =(a 20%) : 4.4g a=36.5g
117g : 44g = [(67.9g+a) y] : 4.4g y=0.112

Answer 3

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
106/x=73/y=117/z=44/4.4g
x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g1碳酸钠溶液的浓度 10.6g/67.9g*100%=15.6%所用盐酸溶液质量为 7.3g/20%=36.5g 2所得溶液的浓度 11.7g/(67.9g+36.5g-4.4g)*100%=11.7%

Answer 4

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
106 2x36.5 2x58.5 44
X Y Z 4.4
X=10.6g
Y=7.3 g
Z=11.7g
1碳酸钠溶液的浓度=10.6/67.9=15.6%
所得溶液的质量=67.9+7.3/20%-4.4=100g
2所得溶液的浓度=11.7/100=11.7%

Answer 5

百分之15.61