Question

高中化学,氧化还原部分,求详细讲解

某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。
　　实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察 到下层液体呈紫红色；
　　②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡， 观察到溶液呈红色。
　　(1)写出实验②中发生的氧化还原反应的离子方程式：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；
　　 (2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是(填序号)AC；
　　A．Br2>I2 B．Fe3＋>Br2
　　C．Br2>Fe3＋ D．I－>Br－
　　(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。
　　①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H2SO4　⑤淀粉溶液(提示：请写出实验步骤、 现象及结论)
　　取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明 Fe3＋氧化性强于I2。
　　 题组二　氯气的性质及制备

Answer 1

在氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察 到下层液体呈紫红色；反应：Br2 +2KI = 2KBr + I2，所以氧化性 ：A．Br2>I2
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ 所以氧化性 ：　C．Br2>Fe3＋

淀粉遇单质碘变蓝。
若溶液变蓝，说明有单质碘生成，可以证明　　Fe3＋氧化性强于I2
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl

追问

第一小问可以帮我解释下怎么做的么？？

Answer 2

先看实验1：溴水中的Br2与I-反应，将其氧化，于是生成了I2，这时加入CCl4是非极性溶剂，可以溶解I2，因此下层液体显出了碘分子的紫色。
实验2：溴水中的Br2可以氧化Fe2+成为Fe3+，加入SCN-后可以与Fe3+生成络合物，将Br-置换出来，红色是Fe(SCN)3的颜色。
因此，第一问是溴分子氧化2价铁离子
第二问，由实验1 Br2氧化I-，得到Br2>I2；由实验2 Br2氧化Fe2+，得到Br2>Fe3＋
第三问，如果知道Fe3＋的氧化性强于I2，那么必定存在Fe3＋可以与I-反应，将其氧化为I2，那么，就可以用试剂1和3反应，为了指示I2是否存在，需要用到淀粉。我认为你的答案有欠妥之处，应该现在试管中放KI溶液和淀粉溶液，发现无色，证明没有I2，然后加入FeCl3溶液震荡后变蓝，证明I2确实是反应产生的。

Answer 3

化学中，一般都是强制弱。比如强酸制弱酸，强碱制弱碱，强氧化剂制若氧化剂，等等。
另外还有化学能的问题，在没有外界加热加压通电等条件存在时，化学反应后，总的化学能是下降的、原子外层较活跃的电子总是有趋向于到低能态的趋势。较低能态的物质原子间结合更紧密，更稳定，不易分解，如果需要分解，外界需要提供较高的能量，打破化学键。