Question

某不纯的铁粉样品5.6克，与稀硫酸完全反应，生成氢气0.22克，则样品所含杂质是什么？有Zn,Al

要详细解答过程，谢谢！

Answer 1

样品所含杂质是Al.
此题采用极值法来求:
解:设5.6克的纯铁生成氢气的质量为X
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

56 2
5.6g X
56:2=5.6g:X
X=0.2g<0.22g
所以相同质量杂质生成氢气的质量只有大于0.22克,才能使平均生成氢气的质量=0.22克..
设5.6克的纯锌生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2
5.6g Y
65:2=5.6g:Y
Y=0.17g<0.22g
设5.6克的纯铝生成氢气的质量为Z

2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

54 6
5.6g Z
54:6=5.6g:Z
Z=0.62g>0.22g
综上所述,样品所含杂质是Al.

Answer 2

设：5.6克的纯铁可生成X克的氢气
1、C、CuCl2因为铜是不活泼金属，不与无氧化性酸反应。
2、
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
5.6 X
X=2*5.6/56=0.2克
现在5.6克铁放出了0.22克，说含有的杂质原子的相对质量比铁小。
所以，选铝