将5.6g纯铁放入98g稀硫酸中,铁完全反应.求;1,生成氢气的质量是多少/2,反应溶液的质量是多少/

焦锡茂
2013-03-15 · TA获得超过6.2万个赞
知道大有可为答主
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解:设反应生成氢气的质量为X
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

56 2
5.6g X
65:2=5.6g:X
X=0.2g
反应溶液的质量=5.6g+98g-0.2g=103.4g

答:1,生成氢气的质量是0.2克
/2,反应溶液的质量是103.4克
zhuzhenyao3939
高粉答主

2013-03-15 · 每个回答都超有意思的
知道顶级答主
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FE+ H2SO4= FESO4 +H2
56 98 152 2
5.6G 9.8g 15.2g 0.2G 生成氢气0.2克反应溶液的质量是98-9.8+15.2-0.2=103.2克
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十六盘菜不是菜B17138
高粉答主

2013-03-15 · 繁杂信息太多,你要学会辨别
知道顶级答主
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m(H2)=2*5.6/56=0.2g
m(溶液)=5.6+98-0.2=103.4g
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姜小强940809
2013-03-15
知道答主
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H2 0.2g,溶液的质量为:101.6g
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