Question

物理化学题目，急用！！谢谢

1) 1molH2(理想气体）由始态298K、p被绝热可逆的压缩到5L，那么终态温度T2等于（？）K，内能变化△U等于（？）KJ。
2) 2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W=0时体积增加一倍，则其△S等于（？）J.K-1
3) 某理想气体Cv,m=2.5R，有5mol该气体恒压降温50℃，则该过程的△U=（？）KJ，△H=(?)KJ
4) 任意量的NH3（g）和H2S（g）与NH4HS(s）成平衡，则该系统的组分数C为（？），相数P为 （？），自由度数F为（？）
5） 60℃时甲醇（A）的饱和蒸汽压是83.4KPa，乙醇（B)的饱和蒸汽压是47.0KPa，二者可形成理想液态混合物，若混合物中二者的质量分数各为0.5，则该状态下混合物的平衡蒸汽压组成（摩尔分数）Ya=（？），Yb（？）
6） 在1L的玻璃容器内放入2.695gPCL5，部分发生解离。在250℃达平衡，容器内的是压力之100KPa，则其解离度为（？），平衡常数Kp为（？）
7） 证明：热力学基本方程（封闭可逆系统、W=0）
8） 5mol单原子理想气体从始态300K、50KPa，先绝热可逆压缩至100KPa，再恒压冷却使体积缩小到85L，求整个过程的Q、W、△U、△H、△S。
谢谢能给准确答案，急用！

Answer 1

1）562K，5.49 kJ 。

2）5.76
3）5.196kJ

4）C为（2），相数P为 （2），自由度数F为（2）

5）0.718；0.282
6）0.86,36
7）
在可逆循环中，有熵的全微分dS=dQ/T，又由热力学第一定律dQ=dU+dW；
如果只考虑系统体积改变所做的功，则的dW=pdV,带入第一定律，得TdS=dU+pdV,也即dU=TdS-pdV;
又因H=U+pV(做勒让德变换)，所以dH=dU+pdV+Vdp,与上式相加，有 dH＝TdS＋Vdp
赫姆霍兹自由能F(好像也叫自由焓)，F=U-TS,所以dF=dU-TdS-SdT,
与一式相加得，dF＝－SdT－pdV；
8）：Q=－19.892kJ；W=13.935kJ；△U=－5.958kJ； △H=－9.930kJ；△S=－68.66J·K-1

Answer 2

毕业好多年了，有些题目忘记了，相平衡这个问题解答如下：
对于任意量的3组分达成动态平衡。
NH4HS(s)＝NH3(g) + H2S(g)
S=3, R=1, R’=0
组分数 C＝S-R- R’=3-1-0=2
相数 P＝2
自由度数 F＝C-P+2=2