Question

谁能帮我做三道化学题，要有清楚的过程。

1.已知2kclo3→2kcl+3o2 计算在标准状况下制取67.2L氧气,需纯kclo3物质的量是多少？其质量又是多少？
2.在标准状况下，2.5lL某气体其质量为4.91g，求该气体相对分子质量是多少？
3.试计算在标准状况下，11.2L co2气体的质量是多少克？物质的量又是多少？

Answer 1

标准状况下1mol任何气体的体积均为22.4L

1.67.2L O2=67.2/22.4=3mol O2，根据方程式，2mol KClO3生成3mol O2，所以需要2mol KClO3,质量是2*122.5=245g

2.标准状况下，该气体物质的量为（2.5/22.4）mol，所以相对分子质量为4.91*22.4/2.5=（约等于）44g

3.物质的量为11.2/22.4=0.5mol，质量为0.5*44=2.2g

Answer 2

解：标准状况下制取氧气的量为：
67.2L/22.4L·mol-1=3mol
2KClO3= 2KCl + 3O2↑
2mol 3mol
n（KClO3） 3mol
n（KClO3）=2mol/3mol x 3mol=2mol
m(KCLO3)=2mol x 122.5g·mol-1=245g
答：需纯KClO3物质的量是2mol，其质量是245g。

Answer 3

1.
解：设需要KClO3 x mol；
2KClO3=2KCl+3O2
2 ---------- 3
x(mol) n=V/Vm=67.2/22.4(mol)

x/2=(67.2/22.4)/3 所以x=2(mol)
由于·n=m/M，所以质量m=n*M=2*122.5=225（g）

2.解： n=V/Vm=2.51/22.4=0.112(mol)
相对分子质量M=m/n=4.91/0.112=43.8（g/mol）

3.解：n（CO2）=V/Vm=11.2/22.4=0.5（mol）
m(CO2)=n*M=0.5x44=22（g）

Answer 4

解：
(1):2KClO3 → 2KCl + 3O2
2mol 3 X 22.4L
X mol 67.2L
2mol/ xmol = 3X22.4L / 67.2L
X = 2
需要KClO3物质的量是 2mol
其质量 M = 2mol X 102.5g/mol =205g
(2) :n = 2.51L /22.4L/mol = 0.112 mol
摩尔质量 = 4.91g/0.112mol =44g/mol
(3): n= 11.2L/ 22.4L/mol = 0.5 mol
M= 44g/mol X 0.5mol =22g

Answer 5

1.解：设需要KClO3 xmol；
2KClO3=2KCl+3O2
2 2 3
xmol 67.2/22.4mol

x/2=(67.2/22.4)/3 x=2
n(KClO3)=2mol
2.解：n（X）=2.51/22.4=0.112mol
相对分子质量=4.91/0.112=44g/mol
3.解：n（CO2）=11.2/22.4=0.5mol
m(CO2)=0.5x44=22g