实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应,制的0.8g氢气,求所得溶液的溶质质量分数？
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
65 98 161 2
x y 0.8g
65/2=x/0.8g x=26g；
161/2=y/0.8g y=64.4g
所以所得硫酸锌溶液的溶质质量分数=64.4g/(26g+100g-0.8g)*100%=51.44%
65 98 161 2
x y 0.8g
65/2=x/0.8g x=26g；
161/2=y/0.8g y=64.4g
所以所得硫酸锌溶液的溶质质量分数=64.4g/(26g+100g-0.8g)*100%=51.44%
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
98 2
xg 0.8g
得x=39.2g
稀硫酸的溶质的质量分数=39.2/100=39.2%
98 2
xg 0.8g
得x=39.2g
稀硫酸的溶质的质量分数=39.2/100=39.2%
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Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.8g
65/x=161/y=2/0.8g
x=26g
y=64.4g
所得溶液的溶质质量分数 64.4g/(26g+100g-0.8g)*100%=51.4%
65 161 2
x y 0.8g
65/x=161/y=2/0.8g
x=26g
y=64.4g
所得溶液的溶质质量分数 64.4g/(26g+100g-0.8g)*100%=51.4%
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