Question

把Cl2通入含11克NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55克残渣，通过计算回答NaBr是否完全反应？

着重回答 生成的NaCl为多少克？（及详细）

Answer 1

此题用差量法求解比较简单。
解法一：设参加反应的NaBr质量为X，反应生成氯化钠的质量为Y
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 △m（减少质量）

206 117 206-117=89
X Y 11g-6.55g=4.45g
X=10.3g<11g
说明NaBr没有关完全反应
Y=5.85g
解法二:假设没有参加反应的NaBr质量为Z
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

206 117
11g-Z 6.55g-Z
Z=0.7g
说明NaBr没有关完全反应

生成的NaCl=6.55g-0.7g=5.85g

答:说明NaBr没有关完全反应,生成氯化钠的质量为5.85克.

Answer 2

反应方程式：

Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

m(NaBr)=11g

11g NaBr全部转化为NaCl的质量m(NaCl)=11/103 *58.5=6.25g<6.55g

所以NaBr未完全反应

设生成NaCl质量为m，则有：m+11-m/58.5 *103=6.55g

解得m=5.85g

即生成5.85g NaCl

Answer 3

有，反，应