Question

有11.0gNaCl和NaBr的混合物溶于水,通入足量氯气,完全反应后,把溶液蒸干,得残余物8.78g

求原混合物中NaCl的质量分数 我知道有89/2.2的这个比例 那当求cl2的时候这个比例可以用吗 当cl2不足时比例是否可以用

Answer 1

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2*103 2(103 - 58.5)
x 11.0 - 8.78
x = 5.14g
(11.0-5.14)/11.0 = 53.3%

Answer 2

这个题目用差分法可以很快的解出：
最后的产物应该全是NaCl,那么1mol的NaBr转化为1mol的NaCl所损失的质量为Br(80g/mol)-Cl(35.5g/mol)=44.5g
所以根据所损失的质量：11.0g-8.78g=2.22g 算出原来的NaBr的物质的量：2.22g/44.5g/mol=0.05mol
所以原来的混合物中的NaBr的质量为0.05mol*103g/mol=5.15g
所以原来混合物中NaCl的质量为：11.0g-5.15g=5.85g
所以原混合物NaCl的质量分数为: 5.85g/11.0g=53.18%

追问

那当求cl2的时候这个比例可以用吗 当cl2不足时比例是否可以用

Answer 3

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