Question

求解一道高中化学题？

在相同条件下(T=500K),相同体积的甲,乙两容器中，甲充入1g二氧化硫，1g氧气；乙充入2g二氧化硫，2g氧气，下列叙述中错误的是？
1.化学反应速率;乙>甲 2.二氧化硫转化率：乙>甲
3.平衡后氧气的浓度：乙>甲 4.平衡后二氧化硫的体积分数;乙>甲
请选出错误并解释原因。谢谢
我也觉得是选第四个，但卷子上的答案是第二个，是不是答案有问题，那位说选2的朋友能不能解释详尽点？谢谢

Answer 1

在相同条件下(T=500K),相同体积的甲,乙两容器中，甲充入1g二氧化硫，1g氧气；乙充入2g二氧化硫，2g氧气。
那么容器乙中，O2和SO2的浓度都是甲容器中O2和SO2浓度的2倍。
相当于乙容器的压强比甲大。所以反应速度乙>甲，A选项正确
根据2SO2+O2=可逆=2SO3，加压后平衡正向移动，所以平衡的时候转化率乙>甲。B选项正确。
平衡后氧气浓度乙>甲，正确。因为平衡移动是微弱的，而原来容器的体积是不会变的，又原来乙中O2的浓度是甲的2倍，所以平衡后氧气浓度乙>甲。C选项正确。（浓度是 某气体摩尔数/容器体积）
平衡后SO2的体积分数乙>甲，这个是错误的。因为平衡正向移动了，所以最后SO2体积分数甲>乙（体积分数是 某气体摩尔数/气体总摩尔数）
答案是D
卷子的答案绝对有问题。

Answer 2

4是错误的，因为压力大反应向体积变小的方向进行，所以乙相对于甲反应更彻底，所以剩下来的二氧化硫的体积分数小一些，也可以列式对比
1很明显正确，2反应程度大，转化率高，3氧气总量大，体积一样所以浓度大

Answer 3

应该选第4个
因为相同体积时..
乙的气体比较多...相同容积的容器内乙的压强比较大
根据反应式可以知道..正方向是体积缩小反应..
所以反应后乙内二氧化硫的体积分数应该比甲的小

Answer 4

2错，转化率一样，取决于化学式！