Question

已知高锰酸钾溶液滴定度为TCaC2O4/KMnO4=0.006405g/ml, 求此高锰酸钾溶液的浓度及它对铁的滴定度。

Answer 1

高锰酸钾c： 0.02 mol/L
一般用高锰酸钾滴定亚铁吧

T Fe2+/KMnO4 = 0.00558g/ml

算法不懂的话再追问

追问

麻烦给个详细过程。。。

追答

滴定反应 2KMnO4 + 5H2C2O42 +3 H2SO4 ====2MnSO4 + K2SO4 +10CO2 +8H2O

高锰酸钾对草酸钙 反应摩尔比 2:5 ， 即参加反应的高锰酸钾摩尔数 = 2/5 草酸钙摩尔数

滴定度T的概念要知道，就是1ml 高锰酸钾能滴定0.006405g草酸钙。假设1ml ( 0.001L) 高锰酸钾参与了反应，按摩尔数有 c(KMnO4) *0.001 = 2/5 * 0.006405/128.1 , 解得c(KMnO4) = 0.02mol/L

高锰酸钾滴定亚铁离子，反应式 5Fe2+ KMnO4 + 4H2SO4 =5Fe3+ MnSO4 + K2SO4+4H2O
摩尔比 5:1 ，则高锰酸钾摩尔数 = 1/5 亚铁离子摩尔数

假设1ml 0.02mol/L高锰酸钾参与反应，

c(KMnO4)*0.001 = 1/5 * nFe2+
解得nFe2+ = 0.0001 mol
mFe2+ = nFe2+ * MFe2+ = 0.00558g
则滴定度T为 0.00558g/ml

亚铁离子摩尔质量55.8g ，草酸钙摩尔质量128.1g 。解题关键是，一要知道滴定度的概念和计算方法 二是要找准相关反应式的摩尔数计量关系