Question

想问个有关滴定分析的化学问题有一KMnO4溶液,c(KMnO4)=0.02010 mol﹒L-1

．有－KMnO4标准溶液，浓度为c(KMnO4)=0.02010mol.L-1。求和。
解：通过本题目使学生掌握滴定度的概念及应用。
滴定反应方程式 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
n(Fe2+)=5n(MnO4-)
T(Fe/KMnO4)=5c(KMnO4)V(KMnO4)M(Fe)
=5×0.02010mol∙ L-1×1.0×10-3L∙mL-1×55.85g∙mol-1
=0.005613g∙mL-1
T(Fe2O3/KMnO4)=0.005613×M(Fe2O3)/M(2Fe)
=0.005613g∙mL-1×159.7 g∙mol-1/（2×55.85 g∙mol-1）
=0.008025g∙mL-1
1、为什么方程式是亚铁离子不是铁
2、第二个滴定度不懂

Answer 1

　　1、用氧化剂滴定铁,只有二价铁和氧化剂的比例是固定,因此分析化学中氧化剂滴定铁默认滴定二价铁
　　2、滴定度是指1mL滴定剂对应的铁的质量，即加1mL0.02010mol.L-1(KMnO4滴定铁的质量
　　 因此：5 Fe -----5Fe2+ ------KMnO4
　　 5 1
　　 n(Fe) 1x10^-3 Lx 0.02010mol.L-1
　　 n(Fe) = 1x10^-3 Lx Lx 0.02010mol.L-1 x 5
　　m(Fe)= 1x10^-3 L x 0.02010mol.L-1 x 5 x 55.85g∙mol-1
　　即 T(Fe/KMnO4)=1x10^-3 Lx 0.02010mol.L-1 x 5 x 55.85g∙mol-1 / 1 mL

　　同理:
　　 5 Fe2O3 -----10Fe2+ ------2KMnO4
　　 5 2
　　 n(Fe2O3) 1x10^-3 Lx 0.02010mol.L-1
　　 n(Fe2O3) = 1x10^-3 Lx Lx 0.02010mol.L-1 x 5/2
　　 m(Fe2O3)= 1x10^-3 L x 0.02010mol.L-1 x 5/2 x 159.7 g∙mol-1
　　 即
　　T(Fe2O3/KMnO4)=1x10^-3 Lx 0.02010mol.L-1 x 5/2 x 159.7 g∙mol-1 / 1 mL
　　‍===
　　 T(Fe2O3/KMnO4)=0.005613×M(Fe2O3)/M(2Fe)这是换算的结果
　　 Fe2O3 ----------------------------------2Fe
　　 159.7 55.85 x2
　　 T(Fe2O3/KMnO4) T(Fe/KMnO4)