Question

高中物理电离能是什么

还有什么是基态的电离能，比如这道题 说 已知基态HE+的电离能为E=54.4EV。为使基态HE+进入激发态，入射光子所需最小能量为多少EV？若用该光照射逸出功为3.34ev的ZN板，逸出的光电子的最大初动能为多少ev？

我不明白这里说的基态电离能是指什么？这两问完全不会分析啊，麻烦帮帮我吧，说得详细一些，因为真的不懂

Answer 1

这是我高中时用的想法，基本能应付做题。这大概是“能级理论”，好像也叫轨道理论。一级一级的轨道，电子带负电，越靠近原子核（带正电），能级越低，吸引力越大，要逃出原子核的引力即“逸出”，需要的能量越大，这样才跑得快啊。   当电子吸收能量，就会往高能级跑。比如，能级1，吸收的能量够它跑到第2级（大于等于 第1级与第2级的能级能量差），它就可以跑到第2级；够它跑到第3级，就可以跑到2、3级。。。   

A、能级所具有的能量都是负值，表示。。。绝对值表示它“逸出”需要的能量吗？不是太记得了。    B、第2级能量减去第1级能量，是正值，表示第2级比第1级能量高这么多。         

C、  所以，处于最外面，也就是远离原子核的，逸出功最小（逸出 需要的能量最小 ），最容易逸出。           逸出，与电离 好像不一样吧，逸出 大概指电子 跑到原子壳那儿，动能为0？   

电离 ，当然已经逸出了，有时会牵涉到 电子逸出后 具有动能。   另外，电离能是正值。

     当有光能，各级电子都可以吸收。

其实，这个模型跟地球与卫星的模型挺像。 万有引力（这里是正负电荷吸引）、动能（每个轨道运动速度不同，离核越近速度越大）、势能（能级能量，离核越远是势能越大）。

我说的好乱哦，晕不晕啊？  不懂得自己翻翻书。

Answer 2

我就帮你解释这道题吧。
原子中电子的定态包括能级1、2、3.。。。
其中1级是基态，其他的能级是激发态。
电子吸收能量从低能级跃迁到高能级，释放能量从高能级跃迁到低能级（这里吸收和释放的能量都是光子的形式，满足E=mc^2）。如果吸收的能量高到使电子脱离了原子核的束缚，那么电子发生了电离，这个能量就是电离能（正值）。 我们说某个能级的能量就是电子从自由状态被原子核俘获到该能级所放出的能量的相反数（所以都是负值）

那么看你的问题
1. 已知基态HE+的电离能为E=54.4EV。为使基态HE+进入激发态，入射光子所需最小能量为多少EV？
解：由 En=E1/(n^2) 其中E1是基态能量 -54.4EV（题中给的是电离能，就是定态能量的相反数），可以求出离他最近的激发态，也就是第二能级的能量E2（令n=2就好），然后ΔE=E2-E1就是增加的能量，也就是至少要吸收的啦。
2.若用该光照射逸出功为3.34ev的ZN板，逸出的光电子的最大初动能为多少ev？
解：该光的能量等于你在第一题中求出的ΔE。 最大初动能 Ek=ΔE-W W是逸出功（这是课本上的公式啦，不解释）

所以你这两题就都做完啦。
看在我一字一句都是自己给你打出来的份上，支持我一下吧，谢谢

追问

En=E1/(n^2)这个公式貌似只适用于氢原子吧

追答

恩啊，你题目里的不就是氢原子么？ 因为我们高中学的是波尔模型，这个模型解释氢原子是可以的，因为只有一个电子，但是在其他原子就会和实际有偏差，毕竟我们现在知道电子没有固定轨道，是电子云。而波尔的轨道只能说是电子出现概率最高处。
不过好像竞赛里涉及其他原子时，没有特别说明的话都是按波尔模型做，一样用这个公式。
常规题应该就考到此为止了

追问

我这个说的是HE+ 啊 氦离子啊 应该用的不是这个吧好像括号里还要减去一个1/n平方

追答

额。。。那你真是让我晕死了，氢离子。。。电子呢？哪来的电离能？？你要造出核反应么？？？

追问

题里说的啊 说氦离子 是氦啊 不是氢啊~~~~我勒个去

追答

氦He。。。写得真好看。。。。我不说什么了

Answer 3

基态电离能就是一个数值，使电子保持在原子核外运动，一旦吸收某特定数值的能量，该电子就会跃迁到其他电子层甚至离开该原子核

Answer 4

电流等离子

Answer 5

基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的第一电离能。常用符号I表示。单位为kJ·mol-1（SI单位为J· mol-1）。
处于基态的气态原子失去一个电子生成+1价的气态阳离子所需要的能量称为第一电离能（I1）。由+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2）。第三、四电离能依此类推，且一般地I1<I2<I3…。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力，所以电离能总为正值。通常不特别说明，指的都是第一电离能。
电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其还原性越弱；反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。