Question

求一道化学问题，在线等，急求帮忙，谢谢！！

已知甲酸HCOOH的pKa=3.75，
1)计算0.5mol·L-1甲溶液中[H+]、[OHˉ]、离解度及PH值
2）若往上述溶液中加入等体积0.2mol·L-1氢氧化钠NaOH溶液，求所得溶液PH值

Answer 1

设溶液中[H+]=X
HCOOH=HCOO-+H+

0.5-X X X Ka=X*X/(0.5-X)=1.78*10^-4，因为X很小，为简便计算，将0.5-X看成约等于0.5，所以X*X/0.5=1.78*10^-4，X=9.4*10^-3
1)溶液中[H+]=9.4*10^-3摩尔/升；[OHˉ]=1*10^-12摩尔/升；离解度=9.4*10^-3/0.5=1.88%；PH=2.03
2）上述衫槐溶液中加入等体积0.2mol·L-1氢氧化钠NaOH溶液，生成(0.5-0.2)/2=0.15mol·L-1甲酸和
0.2/2=0.1mol·L-1甲酸蠢唯钠溶液的混合物。
HCOOH=HCOO-+H+
0.15-X 0.1+X X Ka=X*(0.1+X)/或档友(0.15-X)=1.78*10^-4，因为X很小，为简便计算，将0.1+X看成约等于0.1，将0.15-X看成约等于0.15，所以0.1*X/0.15=1.78*10^-4，X=2.67*10^-4，即溶液中[H+]=2.67*10^-4摩尔/升，溶液PH=3.57

Answer 2

1） [H+] = √(ck) = √(0.5 * 10^-3.75) = 0.0094mol/L
pH 约等于2.0
pOH约等于 10
[OH-] 约为帆咐陵 10^-10mol/L
解离度 = [H+] / c = 1.88%

2) 加入等体积NAOH后，溶液变成为0.1mol/L HCOONa + 0.15mol/L 甲酸溶液缓冲简盯对

按缓冲体系计算态戚公式 [H+] = Ka *ca / cb = 10^-3.75 * 0.15 / 0.1 = 10^-3.574

pH = 3.57

追问

请问第一小题的那几个答案有详细的公式，不要直接写答案啊

追答

弱酸PH公式 [H+] = √(ck)
pH公式 pH = -lg [H+] pOH = -lg[OH-]
水溶液H和OH电离公式 pH+pOH = 14
解离度定义 弱酸解离度 = [H+] / c

哦刚才第一小问算错了，pOH+pH = 14, pOH 应该等于12（不是10），[OH-] = 10^-12 ，其他结果没错