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已知甲酸HCOOH的pKa=3.75,1)计算0.5mol·L-1甲溶液中[H+]、[OHˉ]、离解度及PH值2)若往上述溶液中加入等体积0.2mol·L-1氢氧化钠Na... 已知甲酸HCOOH的pKa=3.75,
1)计算0.5mol·L-1甲溶液中[H+]、[OHˉ]、离解度及PH值
2)若往上述溶液中加入等体积0.2mol·L-1氢氧化钠NaOH溶液,求所得溶液PH值
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孟飞1956
2013-03-25 · TA获得超过3.9万个赞
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设溶液中[H+]=X
HCOOH=HCOO-+H+

0.5-X X X Ka=X*X/(0.5-X)=1.78*10^-4,因为X很小,为简便计算,将0.5-X看成约等于0.5,所以X*X/0.5=1.78*10^-4,X=9.4*10^-3
1)溶液中[H+]=9.4*10^-3摩尔/升;[OHˉ]=1*10^-12摩尔/升;离解度=9.4*10^-3/0.5=1.88%;PH=2.03
2)上述衫槐溶液中加入等体积0.2mol·L-1氢氧化钠NaOH溶液,生成(0.5-0.2)/2=0.15mol·L-1甲酸和
0.2/2=0.1mol·L-1甲酸蠢唯钠溶液的混合物。
HCOOH=HCOO-+H+
0.15-X 0.1+X X Ka=X*(0.1+X)/或档友(0.15-X)=1.78*10^-4,因为X很小,为简便计算,将0.1+X看成约等于0.1,将0.15-X看成约等于0.15,所以0.1*X/0.15=1.78*10^-4,X=2.67*10^-4,即溶液中[H+]=2.67*10^-4摩尔/升,溶液PH=3.57
宜兴市华泰尼龙有限公司
2019-05-22 广告
据此,化学试剂1级划分为标准试剂、生化试剂、电子试剂、实验试剂四个大类。1级标准的分类原则不但明确了质量标准,而且兼顾了该化学试剂的适用范围。2级标准是在1级分类基础上更进一步的划分,它是1级标准的进一步明确和限定。3级标准主要是为了与原来... 点击进入详情页
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zhoyan
2013-03-25 · TA获得超过1231个赞
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1) [H+] = √(ck) = √(0.5 * 10^-3.75) = 0.0094mol/L
pH 约等于2.0
pOH约等于 10
[OH-] 约为帆咐陵 10^-10mol/L
解离度 = [H+] / c = 1.88%

2) 加入等体积NAOH后,溶液变成为0.1mol/L HCOONa + 0.15mol/L 甲酸溶液缓冲简盯对

按缓冲体系计算态戚公式 [H+] = Ka *ca / cb = 10^-3.75 * 0.15 / 0.1 = 10^-3.574

pH = 3.57
追问
请问第一小题的那几个答案有详细的公式,不要直接写答案啊
追答
弱酸PH公式  [H+] = √(ck) 
pH公式 pH = -lg [H+] pOH = -lg[OH-]
水溶液H和OH电离公式 pH+pOH = 14
解离度定义 弱酸解离度 = [H+] / c

哦刚才第一小问算错了,pOH+pH = 14, pOH 应该等于12(不是10),[OH-] = 10^-12 ,其他结果没错
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