Question

这个化学题怎么做

Answer 1

过程分析：
首先，加入NaOH，因为和盐酸是酸碱中和反应，反应迅速，所以氢氧化钠是先和盐酸反应，等到溶液中的盐酸反应完了后才和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以
（1）最终生成的沉淀总数就是4.9g。
（2）参加反应的氢氧化钠有两部分：一部分是和盐酸反应的；另一部分是和硫酸铜反应的；
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
3.65 X

CuSO4+2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2（沉淀符号）
160 2×40 98
Z Y 4.9

通过计算可得 X=4g Y=4g Z＝8g

混合溶液中硫酸铜的质量为：8克
所以，参见反应的氢氧化钠总质量为8克，得参加反应的氢氧化钠溶液为8÷10％=80克。

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Answer 2

1）最终沉淀的质量为4.90克，设硫酸铜的质量为X，需要NaOH的质量为y
CuSO4 + 2NaOH=Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4
160 80 98
x y 4.90克
160/98=x/ 4.90克
X=8克
即混合溶液中硫酸铜的质量为8克

80/98 =y/4.90克
y=4.0克
2）设与盐酸反应的NaOH的质量为Z

HCl + NaOH=NaCl + H2O
36.5 40
3.65克 z
36.5/40=3.65克/z
z=4.0克
因此参加反应的NaOH的总质量=4.0克+4.0克=8.0克

Answer 3

解：（1）最终沉淀的质量为4.90克，设硫酸铜的质量为X，生成沉淀时需要NaOH的质量为y
CuSO4 + 2NaOH=Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4
160 80 98
x y 4.90g
160/98=x/ 4.90g
X=8.00g
即混合溶液中硫酸铜的质量为8g，使Cu2+转化为沉淀，所需的NaOH的质量为：
80/98 =y/4.90g
y=4.00g
（2）设与溶液中应所含HCl的的质量为3.65g,所消耗的aNaOH质量为Z，则：

HCl + NaOH=NaCl + H2O
36.5 40
3.65g z
36.5/40=3.65g/z
z=4.00g
因此参加反应的NaOH的总质量m=4.0+4.0=8.00g
所以参与反应的10%NaOH溶液的总质量为8.00/10%=80.00g

Answer 4

(1)4.9; 8.0.
(2)HCl~~~NaOH; Cu(OH)2~~~2NaOH
36.5 : 40 98 : 80
3.65 : 4.0 4.9 : X=4.0
4.0+4.0=8.0 :8.0/10%=80