73克的质量分数为20%的盐酸与足量大里石反应，生成二氧化碳的质量多少?这些二氧的体积是多少?
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盐酸与大理石反应如下：
2HCl + CaCO3 ==== CaCl2 + H2O + CO2 设生成CO2的质量为 X克
73 44
73×20% X
==>X=8.8
既生成CO2的质量为8.8g
其标准状况下体积为：8.8÷44×22.4=4.48L
如果不用物质的量来计算，那么必须知道CO2的密度，CO2的密度大约是1.964g/L
所以，其体积约为8.8÷1.964≈4.48L
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2HCl + CaCO3 ==== CaCl2 + H2O + CO2 设生成CO2的质量为 X克
73 44
73×20% X
==>X=8.8
既生成CO2的质量为8.8g
其标准状况下体积为：8.8÷44×22.4=4.48L
如果不用物质的量来计算，那么必须知道CO2的密度，CO2的密度大约是1.964g/L
所以，其体积约为8.8÷1.964≈4.48L
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琦轩化工
2024-10-21 广告
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73克的质量分数为20%的盐酸中盐酸的物质的量为73*20%/36.5=0.4mol；
盐酸与碳酸钙反应的方程式是2HCl+CaCO3====H2O+CO2+CaCl2；
生成二氧化碳的物质的量为0.4/2=0.2mol；
生成二氧化碳的质量为0.2*44=8.8g
生成二氧化碳的体积与压力有关，在标准状况下，为0.2*22.4=4.48L
盐酸与碳酸钙反应的方程式是2HCl+CaCO3====H2O+CO2+CaCl2；
生成二氧化碳的物质的量为0.4/2=0.2mol；
生成二氧化碳的质量为0.2*44=8.8g
生成二氧化碳的体积与压力有关，在标准状况下，为0.2*22.4=4.48L
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CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
73 44 73：44=73x20%：m， m=8.8
73x20% m CO2摩尔数8.8÷44=0.2（mol）
标准状况下CO2体积：0.2x22.4=4.48（L）
73 44 73：44=73x20%：m， m=8.8
73x20% m CO2摩尔数8.8÷44=0.2（mol）
标准状况下CO2体积：0.2x22.4=4.48（L）
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你好,很高兴能为你解答问题！
解：CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑73 44 73：44=73x20%：m， m=8.8 73x20% m CO2摩尔数8.8÷44=0.2（mol） 标准状况下CO2体积：0.2x22.4=4.48（L）
希望可以帮到你
解：CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑73 44 73：44=73x20%：m， m=8.8 73x20% m CO2摩尔数8.8÷44=0.2（mol） 标准状况下CO2体积：0.2x22.4=4.48（L）
希望可以帮到你
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