Question

钢铁厂购进含氧化铁（FE2O3)85%的赤铁矿1000t，准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁

请利用化学方程式计算生铁的质量（3Co+Fe2O3===(反应条件为高温）

Answer 1

设，炼取含杂质3%的生铁x
3CO +Fe2O3===高温====2Fe+3CO2
160 112
1000*85%t 97%x
160/112=1000*85%t/97%x
x=613.4t
炼取含杂质3%的生铁是613.4t

Answer 2

FE2O3+3CO=3CO2+2FE
160 112
1000*85% X/97% X=613.4T可以制取含杂质3%的生铁613.4吨

Answer 3

m氧化铁=1000*10^3*85%=8.5*10^5kg3CO+Fe2O3===(反应条件为高温）2Fe+3CO2
160 112
8.5*10^5 x
x=5.95*10^5kg
M=x/97%=6.13*10^5