现有一包固体粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.进行如下实验:

①溶于水得无色溶液;②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失。据上述实验现象推断:(1)一定不存在的物质是______________;(2)一定存在的... ① 溶于水得无色溶液;② 向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失。据上述实验现象推断:(1)一定不存在的物质是______________;(2)一定存在的物质是____________;(3)可能存在的物质是_____________;(4)对于可能存在的物质应如何进一步检验?(写出简要步骤和有关的离子方程式)。 说明:网上的答案我已经知道了、不要给我网上有过的答案、不然不给采纳。 展开
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匿名用户
2013-03-29
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(1)CaCO3.CuSO4.Na2SO4(因为全溶于水且溶液无色.加盐酸后沉淀消失)(2)Na2CO3(3)NaCl(4)重新取2g粉末.加入水溶解.滴入过量稀硝酸直到不再有气泡产生.此时滴加几滴AgNO3.若有沉淀生成.则说明可能存在的物质NaCl确实存在.若无明显现象.则说明无NaCl
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万达福化工
2024-11-29 广告
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1986胡萝卜素
2013-03-28 · TA获得超过279个赞
知道答主
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无色说明没有CUSO4,因为CU离子溶于水成蓝色;加Bacl2有白色沉淀,白色沉淀是Baco3或Baso4,但加Hcl沉淀消失,说明沉淀不是BACO3离子,因为碳酸根离子与盐酸会反应生成二氧化碳及水,所以溶液中没有碳酸根离子,即没有碳酸钠和碳酸钙;一定有NaSO4,而NaCl有无均可。所以答案是:(1)CuSO4、Caco3、Baco3(2)Baso4(3)NaCl
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