Question

化学题 搞不懂啊 求解啊…

某温度下，将15克碳酸钙粉末与盐酸恰好反应完全，反应后得到饱和溶液，其溶质的质量分数为25％求所用盐酸中溶质的质量分数？ 我知道准确答案是18.8％请讲解一下

Answer 1

恰好反应，说明CaCO3全部消耗了，所以可以用CaCO3的质量算出HCl、CaCl2的质量

碳酸钙和稀盐酸反应，方程如下：
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2（气体） 设，反应消耗盐酸 X克，生成CaCl2 Y克
100 73 111 44 生成CO2 Z克
15 X Y Z
X=10.95 Y=16.65 Z=6.6

因反应后的到25%的溶液，所以反应后溶液总质量=16.65÷25%=66.6g
根据质量守恒定律，15g CaCO3 + 稀盐酸质量= 反应后溶液总质量 + CO2质量
所以，反应前加入的盐酸总共有： 66.6+6.6-15=58.2g
所以，盐酸的质量分数=10.95÷58.2×100%≈18.8%

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Answer 2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
15 X Y Z
X=10.95克；Y=16.65克；Z=6.6克。
溶液质量=16.65/25%=66.6克，盐酸质量=66.6+6.6-15=58.2克，所用盐酸中溶质的质量分数=10.95/58.2=18.8%