Question

用20克的高锰酸钾加热制氧气,制得所需氧气后停止加热,称取剩余固体质量为18.72克,问:

（1）制取氧气多少克？
（2）消耗了多少克高锰酸钾？
（3）高锰酸钾分解的百分率是多少？

Answer 1

解：设制取氧气为X克，消耗了Y克高锰酸钾。
2KMnO4==（加热）=====K2MnO4+MnO2+O2（气体）
2*158 32
Y X
由质量守恒定律得X=20克---18.72克==1.28克
Y=2*158*1.28/32==12.64克
高锰酸钾分解的百分率是12.64/20=0.632

满意望采纳，谢谢。

Answer 2

4KMNO4=2K2MNO3+2MNO2+3O2
732 96
X=9.76G 20-18.72=1.28G1）制取氧气1.28克？
（2）消耗了9.76克高锰酸钾
（3）高锰酸钾分解的百分率是9.76/20*100%=48.8%

追问

看不懂耶、

追答

重量差是氧气的质量
用氧气的质量求出高锰酸钾分解的质量
再求出高锰酸钾分解的百分率

追问

、、、我已经写完了、、、
、、、呃、、、
不过、、、谢啦、、、

追答

谢谢

Answer 3

（1）反应前后固体物质的质量差即为制取的氧气的质量为：20-18.72=1.28g
(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316 32
x 1.28g
x=12.64g
(3)高锰酸钾分解的百分率是12.64/20x100%=63.2%