Question

某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验

某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品W1g；②将样品溶解；③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；④将沉淀过滤、洗涤,干燥沉淀，称其质量为W2g。
1.BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因2.判断3是否完全反应的方法是3Na2SO3纯度的表达式是

Answer 1

1、加盐酸酸化的原因是除去亚硫酸根离子。
因为亚硫酸钡也是白色沉淀，如果不除去亚硫酸根离子会影响纯度的测定。
反应的化学方程式为：
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑
2、取滤液少许加盐酸酸化的BaCl2溶液或BaCl2溶液，如果无现象，说明完全反应，
如果有白色沉淀生成，说明没有完全反应。
解：设样品中含硫酸钠的质量为X
Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl
　142　　　　　　　233
　X　　　　　　　W2g
X=142W2/233 g
样品中含亚硫酸钠的质量=W1g-142W2/233 g=(233W1-142W2)/233 g
样品中亚硫酸钠的纯度=[(233W1-142W2)/233 g ]/W1g*100%=(233W1-142W2)/233W1*100%

Answer 2

1.盐酸酸化，排除亚硫酸根离子干扰，沉淀只有硫酸钡。 2.取少量上层清夜，滴加盐酸酸化的BaCl2，若不出现浑浊，证明反应完全。 3. w1是亚硫酸钠与硫酸钠混合，w2是硫酸钡。 1 - （ 132* w2/233）/w1

Answer 3

1.
除去SO32-,防止生成亚硫酸钡沉淀干扰测定
2.
将SO42-完全沉淀下来
3.
取少量滤液,加入氯化钡溶液,观察有无沉淀生成
4.
取少量洗液,加入硝酸银溶液,观察有无沉淀生成
蒸馏实验中冷凝管内的水要上进下出的具体原理是有利于将蒸汽充分冷却
5.
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
亚硫酸钠纯度=(a-142b/233)/a*100%