Question

把4molN2和8molH2置于5L的密闭容器合成氨，达到平衡时测得混合气体中含HN3的体积分数为20％，求：

把4mol 的 N2和8mol的 H2置于5L的密闭容器合成氨，达到平衡时测得混合气体中含HN3的体积分数为20％，求： (1)混合气体中含H2的体积百分比 (2)反应前后容器内的压强比

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Answer 1

设参与反应的N2有x mol，则参与反应的H2有 3x mol
反应平衡时 总的气体摩尔数为 (4-x)+(8-3x)+2x = 12-2x
则有 2x/(12-2x)=20%
所以 x=1
从而 混合气体中含H2百分比为 (4-x)/(12-2x)=30%
反应前后压强比为 12:(12-2x)=6:5

Answer 2

3H2+ N2 = 2NH3
3X X 2X
8-3X 4-X 2X
2X/(8-3X+4-X+2X)=0.2
X=1MOL
剩下的分别为
5 3 2
H体积比为3/10=0.3
P1/P2=4+8/5+3+2=1.2